Dung dịch X gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,05M. Dung dịch Y gồm Al2(SO4)3 0,4M và H2SO4 xM.

* Hướng dẫn giải

Quan tâm: 1 lít dung dịch X có: ∑n_OH = 0,3 mol; n_Ba²⁺ = 0,05 mol.

0,1 lít dung dịch Y gồm: 0,08 mol Al⁺ và (0,12 + 0,1x) mol SO₄^2- và 0,2x mol H⁺.

có n_SO4^2- > n_Ba²⁺ nên tủa BaSO₄ tính theo số mol Ba²⁺ là 0,05 mol.

⇒ 16,33 gam kết tủa có 0,05 mol BaSO₄ ⇒ còn lại là 0,06 mol Al(OH)₃↓ có 2TH:

¨ TH₁: OH^- trung hòa H⁺, sau đó tạo đúng 0,06 mol Al(OH)₃ rồi hết:

H⁺ + OH^- → H₂O || 3OH^- + Al³⁺ → Al(OH)₃↓.

⇒ ∑n_OH- = n_H⁺ + 3n_Al3+ ⇒ n_H+ = 0,2x = 0,12 mol ⇒ x = 0,6M.

¨ TH₂: OH^- trung hòa H⁺, sau đó tạo max kết tủa 0,08 mol rồi tiếp tục hòa tan 0,02 mol:

H⁺ + OH^- → H₂O || 3OH^- + Al³⁺ → Al(OH)₃↓ || OH^- + Al(OH)₃ → [Al(OH)₄]^-

⇒ ∑n_OH- = 0,2x + (0,08 × 3 + 0,02) = 0,3 mol ⇒ x = 0,2M.

Vậy có 2 giá trị của x thỏa mãn là 0,2M hoặc 0,6M. Chọn đáp án B.