Nhỏ từ từ từng giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na2CO3 0,2M và NaHCO3 0,2M

* Hướng dẫn giải

Nhỏ từ từ 0,03 mol HCl vào 0,02 mol Na₂CO₃ và 0,02 mol NaHCO₃ thì trước tiên có phản ứng: 

\({H^ + } + {\rm{ }}CO_3^{2 - } \to HC{O^ - }\;\;\;\;\;\;\;\;(1)\)

\(0,02{\rm{ }} \leftarrow 0,02 \to 0,02\)

\({H^ + } + {\rm{ }}HCO_3^ - \; \to {\rm{ }}C{O_2}\;\; + {\rm{ }}{H_2}O\;\;(2)\)

\(0,01\;\;\begin{array}{*{20}{c}}
{}&{}
\end{array}0,04\;\;\;\;\;0,01\)

Từ (1) suy ra: \({n_{{H^ + }(1)}} = {n_{CO_3^{2 - }}} = 0,02mol \to {n_{HCl{\rm{ (con lai)}}}} = 0,03 - 0,02 = 0,01mol$\)

\({n_{HCO_3^ - }} = 0,02 + 0,02 = 0,04\)

Từ (2) suy ra sau phản ứng (2) \(HCO_3^ - \) dư, H⁺ hết nên số mol CO2 tính theo

HCl \( \to {n_{C{O_2}}} = {n_{HCl}} = 0,01mol\)