Cho 6,048 g Mg phản ứng hết với 189 gam dung dịch HNO3 40% thu được dung dịch X (không chứa muối amoni) và hỗn hợp khí l�

* Hướng dẫn giải

n_HNO3= 1,2 mol     n_Mg=0,252    n_{KOH đã lấy}= 1,4 mol

Vì n_KOH >n_HNO3 nên KOH dư

118,06 gam chất rắn gồm      0,252  mol MgO,  x mol KOH và y mol KNO₂

  x+y = 1,4

  40*0,252 + 56x + 85y = 118,06       x=0,38    y=1,02

Þ n_{NO3 trong dung dịch sau phản ứng} = n_KNO2= 1,02

Þ n_{N+5 nhận electron} = 1,2-1,02 =0,18.

Gọi số mol electron mà N⁺⁵ nhận trung bình là n ta có 0,18*n=0,252*2 Þ n=2,8

coi như oxit thoát ra là 0,09 mol N₂O_2,2Þ m_khi=0,09*(28+16*2,2)= 5,688

m_{dung dịch X}=6,048 +189-5,688=189,36 gam    

X chứa 0,252 mol Mg(NO₃)₂; 0,516 mol HNO₃ dư

C%Mg(NO₃)₂=19,696%       C%HNO₃= 17,167%