Đốt cháy hoàn toàn một hợp chất hữu cơ X (C, H, N) bằng lượng không khí vừa đủ (gồm 1/5 thể tích oxi, còn lại là N2) được khí CO2, H2O và N2 . Cho toàn bộ sản phẩm cháy qua bình đự...

* Hướng dẫn giải

Đáp án A

Số mol \({n_{BaC{O_3}}} = {n_{C{O_2}}} = 0,2\left( {mol} \right)\)

Khối lượng dung dịch giảm: \({m_{{\text{giam}}}} = {m_{BaC{O_3}}} - \left( {{m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}}} \right) = 24,3\left( {gam} \right)\)

\(\to {m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}} = 39,4 - 24,3 = 15,1\left( {gam} \right)\)

\({n_{{H_2}O}} = 0,35{\text{ }}mol\)

\(\xrightarrow[{}]{{BTNT:O}}{n_O} = 2{n_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}} = 0,2.2 + 0,35 = 0,75\left( {mol} \right)\)

\( \to {n_{{O_2}}} = 0,375\left( {mol} \right)\)

Số mol khí bay ra khỏi bình là N₂ →Số mol N₂ có trong hợp chất hữu cơ X là:

\({n_{{N_2}}} = 1,55 - 0,375.4 = 0,05{\text{ }}mol \to {n_N} = 0,05.2 = 0,1{\text{ }}mol\)

Gọi công thức của X là \({C_x}{H_y}{N_z}\)

Tỉ lệ  x : y: z = 2:7:1 Công thức đơn giản nhất của X có dạng: \({\left( {{C_2}{H_7}{N_1}} \right)_n} < 64\)

X là \({C_2}{H_7}N\)