Cho từ từ đến dư dd NaOH 0,1M vào 300 ml dd hỗn hợp gồm H2SO4 a mol/lít và Al2(SO4)3 b mol/lít.

* Hướng dẫn giải

Ta có n_H2SO4 = 0,03a mol ⇒ n_H⁺ = 0,06a mol.

n_Al2(SO4)3 = 0,3b mol ⇒ n_Al³⁺ = 0,6b mol.

Vì n_H⁺ = 0,6a mol ⇒ n_{NaOH dùng để trung hòa} = 0,6a mol.

⇒ Với 2,4b mol NaOH ta có n_Al(OH)3 = \(\frac{{2,4b - 0,6a}}{3}\) = y (1).

⇒ Với 1,4a mol NaOH có n_Al(OH)3 = 4n_Al³⁺ – n_OH^– _{td với Al}³⁺ = 4×0,6b – (1,4a – 0,6a) = y (2).

+ Từ (1) và (2) ⇒ 0,8b – 0,2a = 2,4b – 0,8a

\(\Leftrightarrow \frac{a}{b} = \frac{{1,6}}{{0,6}} = 2,667\)