Cho m gam hh gồm Fe và Mg với tỉ lệ mol tương ứng 3 :1 vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 1,2M và AgNO3 0,8M.

* Hướng dẫn giải

n_Cu(NO3)2 : n_AgNO3 = 1,2 : 0,8 = 3/2 

Đặt n_Cu(NO3)2 = 3x và n_AgNO3 = 2x (mol)

X tác dụng với lượng tối đa NaOH tạo thành NaNO₃ = n_NaNO3 = n_NaOH = 0,36 mol

BTNT “N”: 2n_Cu(NO3)2 + n_AgNO3 = n_NaNO3 

  2.3x + 2x = 0,36 x=0,045 

 n_Cu(NO3)2 = 0,135 mol và n_AgNO3 = 0,08 mol

Ta thấy: 0,135.64 + 0,09,108 = 18,36 gam < 22,84 gam

Cu(NO₃)₂ và AgNO₃ hết, KL dư

Đặt n_Fe = 3y và n_Mg =y (mol)

TH1: Mg dư, Fe chưa phản ứng

BTe: 2n_Mg = 2n_Cu + n_Ag = 2n_{Mg pư} = 2.0,135 + 0,09 = n_{Mg pư} = 0,18 mol 

 n_{Mg dư} =y- 0,18 mol (y > 0,18 mol)

m _rắn = m_{Mg dư} + m_Fe + m_Cu + m_Ag = 22,84 = 24V-0,18)+ 56.3y + 18,36 = y = 11/240 < 0,18 (loại)

TH2: Mg hết, Fe dư . 

m _rắn =m _Cu + m_Ag + m_Fe dư 2 m_Fe dư = m _rắn - (m_Cu + m_Ag)= 22,84 – 18,36 =4,48 gam

  n_Fe du = 0,08 mol

  n_Fe pư = 3y – 0,08 (mol)

BTe: 2n_Mg + 2n_Fe = 2ncu + nag = 2.y +2.(3y – 0,08) = 2.0,135 + 0,09 Ver 

 y = 0,065 

 n_Fe =0,195 mol và nMg = 0,065 mol

  m = 0,195.56 + 0,065.24 = 12,48 gam

Đáp án D