Dung dịch A chứa a mol Ba(OH)2.

* Hướng dẫn giải

Ta có n_OH^– = 2a + \(\frac{m}{{40}}\)

Khi kết tủa tan hết thì chỉ có muối hidrocacbonat tức là lượng CO₂ phản ứng cũng chính bằng số mol OH^–.

⇒ 2a +  \(\frac{m}{{40}}\) = 1,3.

Khi lượng kết tủa bắt đầu giảm tức là CO₂ đã phản ứng với OH^– tạo a mol BaCO₃ và còn lại là muối hirdocacbonat.

n_CO2 = a + 0,5 = n_BaCO3 + n_NaHCO3 = a +  \(\frac{m}{{40}}\) ⇒ m = 20.

⇒ a = 0,4