Hỗn hợp X gồm Al2O3, Ba, K (trong đó oxi chiếm 20% khối lượng của X). Hãy tính giá trị của m?
Câu hỏi :
Hỗn hợp X gồm Al2O3, Ba, K (trong đó oxi chiếm 20% khối lượng của X). Hòa tan hoàn toàn m gam X vào nước dư thu được dung dịch Y và 0,176 mol khí H2. Cho từ từ đến dư dung dịch gồm 0,144 mol H2SO4 và 0,304 mol HCl vào Y thu được dung dịch Z (chỉ chứa các muối clorua và muối sunfat trung hòa) và 23,664 gam hỗn hợp kết tủa. Gía trị của m là
A. 31,296
B. 28,8
C. 24,72
D. 35,376
* Đáp án
B
* Hướng dẫn giải
Đặt a, b, c là số mol Ba, K, Al2O3
Theo đề bài, khối lượng oxi trong X chiếm 20%
—> mO = 16.3c = 20%(137a + 39b + 102c) (1)
Cho X vào nước dư, thu được khí H2
Áp dụng định luật bảo toàn electron cho Ba và K
nH2 = a+0,5b = 0,176 (2)
Gọi số mol Al3+ còn lại trong dung dịch Z là x mol
=> Trong dung dịch Z chứa SO42-: (0,144 - a), Cl-: (0,304), K+ : (b), Al3+: x
Bảo toàn điện tích cho Z:
2(0,144 - a) + 0,304 =b+3x(3)
Sau khi cho Z vào Y thu được 23,664 gam kết tủa
=> Kết tủa gồm có BaSO4 và Al(OH)3
m kết tủa = 233a + 78(2c - x) = 23,664 (4)
Từ 1,2,3,4 —> a = 0,048; b = 0,256; c = 0,12; x =0,08
—>m = mBa + mK + mAl2O3 = 0,048 * 137 + 0,256 * 39 + 0,12 * 102 = 28,8 (gam)
Đáp án B
Câu hỏi trên thuộc đề trắc nghiệm dưới đây !
Đề thi giữa HK2 môn Hóa học 12 năm 2021 Trường THPT Cửa Ông
Copyright © 2021 HOCTAP247