Hoà tan 1,56 gam M trong 300 ml dung dịch H2SO4 0,1M. Để trung hoà lượng axit dư cần 100 ml dung dịch NaOH 0,2M.

* Hướng dẫn giải

n_H2SO4 = 0,3.0,1 = 0,03 (mol); n_NaOH = 0,1.0,2 = 0,02 (mol)

Giả sử kim loại có hóa trị là n (n = 1; 2; 3).

PTHH:

2M   +     nH₂SO₄ → M₂(SO₄)_n + nH₂↑ (1)

\(\frac{{0,04}}{n}\) ← 0,03-0,01

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O      (2)

0,02 →      0,01

Ta có: \({m_M} = {n_M} \times {M_M} \Rightarrow \frac{{0,04}}{n}{\mkern 1mu}  \times {M_M} = 1,56 \Rightarrow {M_M} = 39n\)

Biện luận với n = 1; 2; 3 ⟹ n = 1; M_M = 39 thỏa mãn.

⟹ M là kali (K).

Đáp án D.