Cho 8,40 gam sắt vào 300 ml dung dịch AgNO3 1,3M. Lắc kĩ cho phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là

* Hướng dẫn giải

n_Fe = 8,4/56 = 0,15 (mol); n_AgNO3 = 0,3.1,3 = 0,39 (mol)

PTHH:  Fe   +  2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag↓                 (1)

 (mol)   0,15 → 0,3 _{dư 0,09} →   0,15     → 0,3

Sau pư (1): n_AgNO3 dư = 0,39 - 0,3 = 0,09 (mol)

Tiếp tục có pư: AgNO₃ + Fe(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₃ + Ag↓  (2)

              (mol)    0,09     → 0,09                         → 0,09

Rắn thu được là 0,39 mol Ag ⟹ m = 0,39.108 = 42,12 (g).

Đáp án A.