Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch chứa a mol Na2SO4 và b mol Al2(SO4)3. Lượng kết tủa tạo ra được biểu diễn bằng đồ thị bên:

* Hướng dẫn giải

Đáp án B

Ta có sơ đồ phản ứng sau

\(\begin{array}{l} \left\{ \begin{array}{l} N{a_2}S{O_4}:a\\ A{l_2}{\left( {S{O_4}} \right)_3}:b \end{array} \right. + Ba{\left( {OH} \right)_2} \to \left\{ \begin{array}{l} BaS{O_4}:a + 3b\\ Al{\left( {OH} \right)_3}:2b \end{array} \right.\\ \left\{ \begin{array}{l} BaS{O_4}:a + 3b\\ Al{\left( {OH} \right)_3}:2b \end{array} \right. + Ba{\left( {OH} \right)_2} \to \left\{ \begin{array}{l} BaS{O_4}:a + 3b\\ Ba{\left( {Al{O_2}} \right)_2}:b \end{array} \right. \end{array}\)

+ Từ sơ đồ trên ta có hệ phương trình:

Biểu diễn phương trình theo số mol của \(BaS{O_4}:a + 3b = \frac{{69,9}}{{233}} = 0,3\left( 1 \right)\)

Biểu diễn phương trình bằng định luật bảo toàn Ba: a + 3b + b = a + 4b = 0,32 (2)

+ Giải hệ (1) và (2) ta có \(a = {n_{N{a_2}S{O_4}}} = 0,24\,mol\)