Chất hữu cơ A chứa 7,86% H; 15,73% N về khối lượng. Đốt cháy hoàn toàn 2,225 gam A thu được \(C{{O}_{2}}\), hơi nước và khí nitơ, trong đó thể tích khí \(C{{O}_{2}}\) là 1,68 lít (...

* Hướng dẫn giải

Đáp án B

Ta có:

\({{n}_{C}}={{n}_{C{{O}_{2}}}}=\frac{1,68}{22,4}=0,075mol\Rightarrow {{m}_{C}}=0,9gam\Rightarrow %C=\frac{0,9}{2,225}.100=40,45%\)

Do đó: \(\% O = \left( {100 - 40,45 - 15,73 - 7,86} \right)\% = 35,96\% \)

\({{n}_{C}}:{{n}_{H}}:{{n}_{O}}:{{n}_{N}}=\frac{40,45}{12}:\frac{7,86}{1}:\frac{35,96}{16}:\frac{15,73}{14}=3,37:7,86:2,2475:1,124=3:7:2:1\)

→ Công thức đơn giản nhất của A là \({{C}_{3}}{{H}_{7}}{{O}_{2}}N\)

Đặt công thức phân tử của A là \[{{\left( {{C}_{3}}{{H}_{7}}{{O}_{2}}N \right)}_{n}}\]. Theo giả thiết ta có:

\[\left( 12.3+7+16.2+14 \right)n<100\Rightarrow n<1,12\Rightarrow n=1\].

Vậy công thức phân tử của A là \[{{C}_{3}}{{H}_{7}}{{O}_{2}}N\].