Hòa tan hoàn toàn 8,66 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe2O3 và Fe(NO3)2 bằng dung dịch chứa hỗn hợp gồm 0,52 mol HCl và 0,04 mol HNO3 (vừa đủ), thu được dung dịch Y và 1,12 lít (đktc) hỗn h...

* Hướng dẫn giải

Hỗn hợp khí gồm NO (0,07) và H₂ (0,03)

Đặt a, b, c là số mol \(Mg,F{{e}_{3}}{{O}_{4}},Fe{{\left( N{{O}_{3}} \right)}_{2}}.\)

Đặt x là số mol \(NH_{4}^{+}\)

\({{m}_{X}}=24a+232b+180c=17,32\text{ }\left( 1 \right)\)

\({{n}_{{{H}^{+}}}}=1,12=0,07.4+0,03.2+2.4b+10x\text{ }\left( 2 \right)\)

Bảo toàn N: \(0,08+2c=x+0,07\text{ }\left( 3 \right)\)

m rắn \(=\frac{160\left( 3b+c \right)}{2}+40a=20,8\text{ }\left( 4 \right)\)

giải hệ trên được:

a=0,4, b=0,01,c=0,03, x=0,07

Trong dung dịch Y: đặt u, v là số mol $F{{e}^{2+}}\And F{{e}^{3+}}\)

Bảo toàn Fe: u+v=3b+c=0,06

Bảo toàn điện tích: 2u+3v+0,4.2+0,07.1=1,04

→ u=0,01 và v=0,05

$\to {{n}_{AgCl}}={{n}_{C{{l}^{-}}}}=1,04\And {{n}_{Ag}}={{n}_{F{{e}^{2+}}}}=0,01$

$\to m\downarrow =150,32.$