Hấp thụ hết 5,6 lít CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 0,1 mol NaOH và 0,15 mol Ba(OH)2. Kết thúc phản ứng, lọc bỏ kết tủa rồi cô cạn nước lọc và nung đến khối lượng không đổi thu được...

* Hướng dẫn giải

\(\begin{array}{l}
{n_{C{O_2}}} = 0,25\left( {mol} \right)\\
{n_{O{H^ - }}} = {n_{NaOH}} + 2{n_{Ba{{\left( {OH} \right)}_2}}} = 0,4\left( {mol} \right)
\end{array}\)

Ta thấy \(1 < \frac{{{n_{O{H^ - }}}}}{{{n_{C{O_2}}}}} = \frac{{0,4}}{{0,25}} = 1,6 < 2\) ⟹ Tạo CO₃^2- (a mol) và HCO₃^- (b mol)

Ta có hệ phương trình \(\left\{ {\begin{array}{*{20}{l}}
{a + b = {n_{C{O_2}}} = 0,25}\\
{2{\rm{a}} + b = {n_{O{H^ - }}} = 0,4}
\end{array}} \right. \to \left\{ {\begin{array}{*{20}{l}}
{a = 0,15}\\
{b = 0,1}
\end{array}} \right.\)

Ta thấy 0,15 mol Ba²⁺ và 0,15 mol CO₃^2- phản ứng vừa đủ với nhau

Sau khi loại bỏ kết tủa dung dịch thu được chỉ chứa 0,1 mol NaHCO₃.

2NaHCO₃ →    Na₂CO₃ + H₂O + CO₂

     0,1 →                  0,05                                                                    (mol)

 m_{chất rắn khan} = m_Na2CO3 = 0,05.106 = 5,3 gam.