Cho hỗn hợp chứa a mol kim loại X và a mol kim loại Y vào nước dư, thu được dung dịch Z. Tiến hành các thí nghiệm sau:

* Hướng dẫn giải

\(2Na+2{{H}_{2}}O\to 2NaOH+{{H}_{2}}\)

\(2Al+2NaOH+2{{H}_{2}}O\to 2NaAl{{O}_{2}}+3{{H}_{2}}\)

Theo phản ứng: \(NaAl{{O}_{2}}={{n}_{Na}}={{n}_{Al}}=a\text{ }mol\)

\(AlO_{2}^{-}+{{H}^{+}}+{{H}_{2}}O\to Al{{(OH)}_{3}}\)

\(Al{{(OH)}_{3}}+3{{H}^{+}}\to A{{l}^{3+}}+3{{H}_{2}}O\)

Thí nghiệm 1: \({{n}_{{{H}^{+}}}}=2a\text{ }mol\)

Thí nghiệm 2: \({{n}_{{{H}^{-}}}}=3a\text{ }mol\)

Thí nghiệm 3: \({{n}_{{{H}^{+}}}}=0,5a+2a=2,5a\text{ }mol\)

Cả 3 thí nghiệm đều có sự hòa tan kết tủa → số mol H⁺ càng lớn thì số mol kết tủa càng nhỏ

→ với \({{n}_{2}}<{{n}_{3}}<{{n}_{1}}\) thì chỉ có Na và Al thỏa mãn.