Cho 86,3 gam X gồm Na, K, Ba và Al2O3 (trong đó oxi chiếm 19,47% về khối lượng) tan hết vào nước, tính m?

* Hướng dẫn giải

Theo đề ta có: \({n_{A{l_2}{O_3}}} = \frac{{{n_{O\left( {trong\,X} \right)}}}}{3} = \frac{{86,3.0,1947}}{{16.3}} = 0,35mol\) 

- Khi hòa tan hỗn hợp X bằng nước. Xét dung dịch Y ta có:

\(\begin{array}{l} {H_2}O \to O{H^ - } + \frac{1}{2}{H_2}\\ 2O{H^ - } + A{l_2}{O_3} \to 2AlO_2^ - + {H_2}O \end{array}\) 

\({n_{AlO_2^ - }} = 2{n_{A{l_2}{O_3}}} = 0,7mol \to {n_{O{H^ - }}} = {n_{O{H^ - }{\rm{sinh ra}}}} - {n_{O{H^ - }{\rm{phan ung}}}} = 2{n_{{H_2}}} - {n_{AlO_2^ - }} = 0,5mol\)

- Khi cho dung dịch Y tác dụng với 2,4 mol HCl, vì: \({n_{AlO_2^ - }} + {n_{O{H^ - }}} < {n_{{H^ + }}} < 4{n_{AlO_2^ - }} + {n_{O{H^ - }}}\) 

\( \to {n_{Al{{\left( {OH} \right)}_3}}} = \frac{{4{n_{AlO_2^ - }} - \left( {{n_{{H^ + }}} - {n_{O{H^ - }}}} \right)}}{3} = 0,3mol \to {m_{Al{{\left( {OH} \right)}_3}}} = 23,4\left( g \right)\)