Cho Mg và Zn có tỉ lệ mol tương ứng 2 : 1 vào 500 ml dung dịch Fe2(SO4)3 0,2M và CuSO4 0,3M...Tính m?

* Hướng dẫn giải

\(\left\{ \begin{array}{l} Mg:2x\left( {mol} \right)\\ Zn:x\left( {mol} \right) \end{array} \right. + \left\{ \begin{array}{l} F{e^{3 + }}:0,2\left( {mol} \right)\\ C{u^{2 + }}:0,15\left( {mol} \right)\\ SO_4^{2 - }:0,45\left( {mol} \right) \end{array} \right. \to \left[ \begin{array}{l} Z:Cu,Fe\\ Y:\left| \begin{array}{l} M{g^{2 + }}:2x\\ Z{n^{2 + }}:x\\ F{e^{2 + }}:y\\ SO_4^{2 - }:0,45 \end{array} \right. \end{array} \right. \to F{e_2}{O_3} + MgO\)

Xét dung dịch Y ta có: 4x+2x+2y = 0,45.2 (1)

Xét hỗn rắn khan ta có: 40.2x+0,5y.160=15,2 (2)

Từ (1), (2) suy ra: x=0,13; y=0,06

Xét hỗn hợp rắn Z ta có: \({{n}_{Fe\left( \text{trong}\,\text{Y} \right)}}=0,14mol\)

\(\to {{m}_{Y}}=64.{{n}_{Cu}}+56.{{n}_{Fe}}=17,44\left( g \right)\).