Cho 14,88 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4 và Fe tan hết trong dung dịch HNO3. Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch A và 3,528 lít khí NO (là sản phẩm khử duy nhất của N5, ở đktc)...

* Hướng dẫn giải

Đáp án C

Đặt số mol của HNO3 đã phản ứng là x(mol). Áp dụng phương pháp bảo toàn khối lượng ta có:

\(14,88 + 63x = 53,895 + 0,1575.30 + 18.\frac{x}{2}\) 

\( \Rightarrow x = 0,81mol \Rightarrow \) số mol NO3- trong muối là 0,6525mol.

\( \Rightarrow {m_{Fe\left( {{\rm{ muoi}}} \right)}} = 53,895 - 0,6525.62 = 13,44 \Rightarrow {n_{Fe}} = \frac{{3,44}}{{56}} = 0,24mol\) .

Đặt số mol của Fe₃O₄ và Fe trong hỗn hơp X lần lượt là a, b mol

Ta có  \(232a + 56b = 14,88{\rm{ }}\left( 1 \right){\rm{ }}v\`a {\rm{ }}3a + b = 0,24{\rm{ }}\left( 2 \right)\) 

Giải (1) và (2) ta được \(a = 0,225mol;{\rm{ }}b{\rm{  = }}0,1725mol\) .

Vậy phần trăm khối lượng Fe₃O₄ trong X là 35,08%.