Trộn 200 ml Ba(OH)2 aM với 300 ml H2SO4 có pH=1 thu được bao nhiêu gam kết tủa và 500 ml có pH=2. a và m lần lượt là bao nhiêu?

* Hướng dẫn giải

Đáp án C

n_Ba(OH)2= 0,2.a mol

n_OH-= 0,4a mol dung dịch H₂SO₄ có pH=1 nên [H⁺]= 10-1 M

→n_H+= [H⁺].V_dd= 0,3.10^-1= 0,03 mol, n_SO4(2-)= 0,015 mol

H₂SO₄→ 2H⁺+ SO₄^2-       

0,03 →0,015 mol

Ba(OH)₂→ Ba²⁺+ 2OH^- 

0,2a→        0,2a        0,4a

H⁺ + OH^- → H₂O

0,4a        0,4a

Dung dịch sau phản ứng có pH=2 nên axit dư n_{H+ dư}= 0,03-0,4a

[H⁺]_dư = n_{H+ dư}/ V_dd= (0,03-0,4a)/0,5=10^-2 suy ra a= 0,0625 M

Ba²⁺+ SO₄^2- → BaSO₄ 

0,0125        0,015        0,0125 mol

m_BaSO4= 2,9125 gam