Cho 4,9 gam hỗn hợp Fe và Cu (trong đó Cu chiếm 60% khối lượng) vào một lượng dung dịch HNO3

* Hướng dẫn giải

Chọn A

Ta có $m_{Cu} = 2,94 gam , m_{Fe} = 1,96 gam, n_{Fe} = 0,035 mol; n_{Cu} = 0,046 mol.$

→ Sau phản ứng còn 2,3 gam < 2,94 gam → chất rắn không tan là Cu,dung dịch sau phản ứng chứa $Cu{(NO}_{}$₃)2 và Fe(NO₃)2.

Có:

$n_{Fe{(NO}_{}}$₃)2 = nFe = 0,035 mol;

n_Cu(NO3)₂ = n_{Cu pư} = 0,01 mol.

→$m_{muối} = m_{Fe{(NO}_{}}$₃)2 + mCu(NO₃)2 = 0,035.180 + 0,01. 188= 8,18 gam.