Đốt cháy hoàn toàn m gam một amin X bằng lượng không khí vừa đủ thu được

* Hướng dẫn giải

$n_C =n_{C{O}_2} =\frac{17,6}{44} = 0,4 mol; n_H = 2.n_{H_{2}O} = 2. \frac{12,6}{18}= 1,4 mol$

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố đối với oxi suy ra:

$n_{O_2\left(kk\right)}=\frac{2.n_{C{O}_2}+n_{H_{2}O}}{2} = 0,75 mol \Rightarrow n_{N_2\left(kk\right)} = 0,75.4 = 3 mol.$

$\to n_{N\left(hchc\right)} = 2.( \frac{69,44}{22,4}- 3) = 0,2 mol \Rightarrow {n_C}_{ }: {n_H}_{ }: {n_N}_{ }= 0,4 : 1,4 : 0,2 = 2 : 7 : 1$

Căn cứ vào các phương án ta thấy công thức của X là $C_2{H}_{5}N{H}_2$.

Đáp án cần chọn là: A