Đốt cháy hoàn toàn một amin đơn chức bằng lượng không khí vừa đủ,

* Hướng dẫn giải

BTNT “O” ta có: $\begin{array}{l}2n_{O2} =2n_{CO2} +n_{H2O}\\ \to n_{O2} =\left(2.0,15+0,175\right)/2=0,2375\left(mol\right)\end{array}$

Vì O2 chiếm 20% thể tích không khí còn lại là N2

→ n_{N2(trong kk)} = 4.n_O2 = 4. 0,2375 = 0,95 (mol)

→ n_{N2(sinh ra do đốt amin)} = 0,975 – 0,95 = 0,025 (mol)

n_amin­ = 2 n_{N2(sinh ra do đốt amin)} = 2.0,025 = 0,05 (mol)

Số C trong amin = n_CO2/ n_amin = 0,15/0,05 = 3

Số H trong amin = 2n_H2O/n_amin = 2.0,175/0,05 = 7

→ CTPT amin: $C_3{H}_{7}N$

Đáp án cần chọn là: A