Đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức X, thu được 4,48 lít CO2 (đktc); 6,3 gam H2O

* Hướng dẫn giải

$\begin{array}{l}{n}_{C{O}_2}= \frac{4,48}{22,4}= 0,2 mol; \\ n_{H_{2}O} = \frac{6,3}{18}= 0,35 mol; \\ n_{N_2} = \frac{112}{22,4}= 0,05 mol\end{array}$

Bảo toàn nguyên tố N: n_X = 2 = 2.0,05 = 0,1 mol

Số C =$\frac{n_{C{O}_2}}{n_X}$   = $\frac{0,2}{0,1}$  = 2

Số H =$\frac{2n_{H_{2}O}}{n_X}$   = $\frac{2.0,35}{0,1}$  = 7

Vậy X là $C_2{H}_{7}N.$

Đáp án cần chọn là: C