Đốt cháy 10,68gam amino axit X no (phân tử chứa 1 nhóm NH2 và 1 nhóm COOH)

* Hướng dẫn giải

$n_{O2} = \frac{10,08}{22,4} =0,45mol.$

Gọi $n_{CO2} =xmol;n_{H2O} =ymol$

Amino axit X no phân tử chỉ chứa 1 nhóm $N{H}_2$ và 1 nhóm COOH → X có dạng $C_n{H}_{2n+1}{O}_{2}N$

→ Đốt cháy X ta có: $n_{H_{2}O}- n_{C{O}_2}=n_{N_2} = \frac{1}{2}{n}_X$

$\to n_{N2} =y–x; n_X =2.\left(y–x\right)\to n_{O\left(trongX\right)} =2n_X =4.\left(y–x\right)$

BTNT oxi:  $n_{O\left(trongX\right)} + 2.n_{O_2}= 2. n_{C{O}_2}+ n_{H_{2}O}$

→ 4.(y – x) + 2.0,45 = 2x + y   (1)

BTKL: $m_{aa }=m_C +m_H +m_{O }+m_N$

→ 10,68 = 12x + 2y + 16.4.(y – x) + 14.2.(y – x)   (2)

Từ (1) và

 (2) → x = 0,36;  y = 0,42

→ $n_X =0,12$

=>số C trong $X=n_{CO2}/n_X =3\to XlàC_3{H}_7{O}_{2}N$

Đáp án cần chọn là: B