mino axit X có công thức dạng NH2CxHyCOOH. Đốt cháy m gam X

* Hướng dẫn giải

- Khi đốt m gam X: $n_{CO2 }=0,05mol;n_{H2O} =0,055mol$

=> $n_{H2O} >n_{CO2 }=>$ amino là amino axit no, có 1 nhóm $N{H}_2,$ 1 nhóm COOH

Gọi công thức của X có dạng: $C_n{H}_{2n+1}{O}_{2}N$

$C_n{H}_{2n+1}{O}_{2}N+O_2 \to nC{O}_2 +\left(n+0,5\right)H_{2}O$

                                0,05        0,055

=> 0,055n = 0,05(n+0,5) => n = 5 $\left(C_5{H}_{11}{O}_{2}N\right)$

- Xét phản ứng cho 29,25 gam X phản ứng với $H_{2}S{O}_4$ thu được Y, sau đó cho Y tác dụng với hỗn hợp NaOH và KOH vừa đủ:

$n_X =29,25:117=0,25mol$

Xét dung dịch Y gồm có: $N{a}^{+}:0,2mol;K^{+} :0,25mol; C_5{H}_{10}{O}_2{N}^{-} :0,25mol;$

$S{O_4}^{2-} =a\left(mol\right)$

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích

=> 2a + 0,25 = 0,2 + 0,25 => a = 0,1 (mol)

Khối lượng muối sau phản ứng là:

0,2 * 23 + 0,25 * 39 + 0,25 * 116 + 0,1 * 96 = 52,95 (g) 

Đáp án cần chọn là: C