Hỗn hợp X gồm amino axit Y có dạng H2N-CnH2n-COOH và este Z

* Hướng dẫn giải

$\begin{array}{l} n_{C{O}_2}= \frac{12,32}{22,4}= 0,55 mol \\ n_{H_{2}O}= \frac{11,25}{18}= 0,625 mol\end{array}$

Y và Z đều có k = 1. Công thức chung của Y, Z là $C_{\overline{n}}{H}_{2\overline{n}+2-2.1+1}{O}_{2}N$ hay $C_{\overline{n}}{H}_{2\overline{n}+1}{O}_{2}N$

Đốt cháy: ${\text{C}}_{}{\text{H}}_{2+1}{\text{O}}_2\text{N}\to \overline{\overrightarrow{n}} C{O}_2 + \left( \overline{n}+ 0,5\right)H_{2}O$

$\to n hỗn hợp =\frac{n_{H_{2}O} - n_{C{O}_2}}{0,5} = \frac{0,625-0,55}{0,5} = 0,15 mol$

Vì hỗn hợp X cả 2 chất đều có 1 nguyên tử N nên $n_{N\left(trongX\right)} =n_X =0,15mol$

Hỗn hợp X cả 2 chất đều có 2 nguyên tử O nên: $n_{O\left(trongX\right)} =2n_X =0,3mol$

BTKL ta có: $m_X =m_C +m_H +m_N =0,55.12+0,625.2+0,15.14+0,3.16=14,75gam.$

Đáp án cần chọn là: C