Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu và FeS vào dung dịch

* Hướng dẫn giải

Đáp án A

Bảo toàn H có $n_{H2O} = n_{axit}$= 0,32 mol.

Bảo toàn O có:

Cho NaOH phản ứng hết với Y, sau phản ứng dung dịch thu được chứa: $N{a}^{+}$: 0,25 mol; $S{O}_4^{2-}$: 0,12 mol; Al$O^{2-}$ x mol.

Bảo toàn điện tích → x = 0,25 – 2.0,12 = 0,01 (mol)

$n_{OH-\left(trong\downarrow \right) }= n_{OH- \left(ban đầu\right)}$– 4.nAl$O^{2-}$ = 0,25 – 4.0,01 = 0,21 (mol)

$m_{KL \left(trong \downarrow \right)}= m \downarrow - m_{OH-\left(trong \downarrow \right)}$ = 7,63 – 0,21.17 = 4,06 gam.

Bảo toàn S có:

$n_{S \left(trong FeS\right)} + n_{S \left(trong axit\right)}$ = $n_{S \left(trong không khí\right)}+ n_{S \left(trong S{O}_4^{2-}ở Y \right)}$

→ $n_{S \left(trong FeS\right)}$ = 0,24 + 0,12 – 0,32 = 0,04 mol

→ m = $m_{KL \left(trong \downarrow \right)}$ + $m_{S \left(trong FeS\right)}$ + $m_{Al \left(trong Al{O}^{2-}\right)}$ = 4,06 + 0,04.32 + 0,01.27 = 5,61 gam.