Hòa tan hết 7,44 gam hỗn hợp gồm Mg, MgO, Fe, Fe2O3 vào dung dịch

* Hướng dẫn giải

Đáp án C

Gọi số mol NO và $N_2$ lần lượt là x mol và y mol.

$n_{khí}$ = 0,02 mol → x + y = 0,02 mol

$m_{khí}$= 0,02.14,5.2 = 0,58 gam → 30x + 28y = 0,58 gam

Giải hệ được x = y = 0,01 mol.

Do dung dịch X chỉ chứa muối nên HCl phản ứng hết.

BTKL:

$M_{H2O}$ = 7,44 + 0,4.36,5 + 0,05.85 – 22,47 – 0,58 = 3,24 gam → $n_{H2O}$ = 0,18 mol.

Giả sử muối có $N{H}_4^{+}$

Bảo toàn nguyên tố H có:

$n_{HCl}$ = 2.$n_{H2O} + 4.n_{N{H}_4^{+} }$→ $n_{N{H}_4^{+} }$ = 0,01 mol.

Cho NaOH dư vào X thu được kết tủa Y, nung Y trong không khí thu được rắn chứa MgO và $F{e}_2{O}_3$có khối lượng 9,6 gam.

Lượng O để oxi hóa 7,44 gam hỗn hợp ban đầu lên tối đa là:

Cho AgN$O_3$ dư tác dụng với dung dịch X ta thu được kết tủa gồm AgCl 0,4 mol (bảo toàn Cl) và Ag.

Bảo toàn electron có:

$n_{Ag}$ = 0,135.2 - 0,01.8 - 0,01.3 - 0,01.10 = 0,06 mol

→ m = 0,4.143,5 + 0,06.108 = 63,88 (gam).