Điện phân 500 ml dung dịch hỗn họp FeSO4 0,1M, Fe2(SO4)3 0,2M và

* Hướng dẫn giải

Đáp án C

n_Fe3+ = 0,2 mol ; n_Cu2+ = 0,05mol ; n_Fe2+ =0,05mol

m_tăng = m_Cu + m_Fe => m_Fe = 8,8 – 0,05.64 = 5,6g => n_Fe = 0,1mol

Các ion đã điện phân ở catot: Fe³⁺ , Cu^2+, Fe²⁺ điện phân 1 phần

n_etđ = n_Fe3+ + 2n_Cu2+ + 2n_Fe2+ = 0,2 + 0,05.2 + 0,1.2 = 0,5 mol

$\Rightarrow t=\frac{F.n_{e_{td}}}{I}=\frac{96500.0,5}{10}=4825s$