Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp MgCl2 1M và NaCl 1M, với I = 2,68A

* Hướng dẫn giải

Đáp án C

n_e = It/F = 2,68.3.3600/96500 = 0,3 mol

n_Mg2+ = 0,2 mol; n_Cl- = 2n_MgCl2 + n_NaCl = 0,6 mol

Catot: Mg²⁺ và Na⁺ không bị điện phân, H₂O điện phân.

$\begin{array}{l}{H}_{2}O+1e\to O{H}^{-} +0,5H_2\\ 0,3\to 0,3\to 0,15mol\end{array}$

Anot: Cl^- (0,6 mol)

$\begin{array}{l}C{l}^{-} \to 0,5C{l}_2 +1e\\ 0,15\leftarrow 0,3mol\end{array}$

Chú ý còn phản ứng:

$\begin{array}{l}M{g}^{2+} +2O{H}^{-}\to Mg{\left(OH\right)}_2\\ 0,15\leftarrow 0,3\to 0,15 \left(mol\right)\end{array}$

m _{dd giảm} = m_H2 + m_Cl2 + m_Mg(OH)2 = 0,15.2 + 0,15.71 + 0,15.58 = 19,65 gam

Đáp án cần chọn là: C

Chú ý

HS chú ý phản ứng sau: $M{g}^{2+} +2O{H}^{-}\to Mg{\left(OH\right)}_2$