Cho hỗn hợp X gồm 0,2 mol Ba và 0,5 mol K tác dụng hết với 500 ml

* Hướng dẫn giải

Đáp án C

$n_{HCl} = 0,6 mol; n_{CuS{O}_4} = 0,2 mol$

2K + 2HCl → 2KCl + H₂

Ba  +  2HCl → BaCl₂ + H₂

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂

Bảo toàn e: 2n_Ba + n_K = $2n_{H_2}$

=> $n_{H_2}$ = (0,2.2 + 0,5) / 2 = 0,45 mol

=> V = 10,08 lít

Kết tủa thu được gồm BaSO₄ và Cu(OH)₂

Ta thấy: $n_{BaS{O}_4}=n_{Ba}=n_{CuS{O}_4}=0,2 mol$

Bảo toàn Ba:

$n_{Ba{\left(OH\right)}_2}=n_{Ba ban đầu}–n_{BaC{l}_2}=0,2–0,05=0,15 mol$

Vì $n_{Ba{\left(OH\right)}_2}=0,15 mol<n_{CuS{O}_4}=0,2 mol$

=> số mol Cu(OH)₂ tính theo Ba(OH)₂ là 0,15 mol

$\Rightarrow m_{kết tủa}=m_{BaS{O}_4}+m_{CuS{O}_4}=61,3 gam$