Cho từ từ x mol khí CO2 vào 500 gam dung dịch hỗn hợp KOH và Ba(OH)2

* Hướng dẫn giải

Đáp án A

Tại điểm A:

$n_{kết tủa}=n_{B{a}^{2+}}=n_{C{O}_2}=0,8 mol\to n_{Ba{\left(OH\right)}_2}=0,8 mol$

Tại điểm B: kết tủa bắt đầu tan:

$n_{C{O_3}^{2-}} = n_{O{H}^{-}} - n_{C{O}_2}$

⟹ 0,8 = $n_{O{H}^{-}}$ - 1,8 → $n_{O{H}^{-}}$ = 2,6 mol → n_KOH = 2,6 - 0,8.2 = 1 mol

Tại điểm C: Kết tủa tan 1 phần:

$$\begin{gathered} n_{C{O_3}^{2-}} = n_{O{H}^{-}} - n_{C{O}_2} \\ ⟹ 0,2=2,6-n_{C{O}_2}\to n_{C{O}_2}=2,4 mol \end{gathered}$$

Dung dịch sau phản ứng có: 0,6 mol Ba²⁺; 1 mol K⁺; 2,2 mol HCO₃^- (áp dụng định luật bảo toàn điện tích)

⟹ m_{chất tan} = 0,6.137 + 1.39 + 2,2.61 = 255,4 gam

Tương tự tìm m_dd = m_{các chất tham gia pứ} - m_{kết tủa} = 2,4.44 + 500 - 0,2.197 = 566,2 (gam)

$⟹C{\%}_{chất \tan }=\frac{255.4}{566.2}.100\%= 45,11\%$