Cho m gam Na và Al vào nước thu được 4,48 lít khí H2 đktc. Mặt khác cho

* Hướng dẫn giải

Đáp án B

$$\begin{gathered} 2Na+2H_{2}O\to 2NaOH+H_2 \\ 2NaOH+2Al+2H_{2}O\to 2NaAl{O}_2+3H_2 \end{gathered}$$

Đặt n_Na = x và n_Al = y

n_H2(TH1) = 0,2 mol và n_H2(TH2) = 0,5 mol

Vì n_H2(TH1) < n_H2(TH2) nên trường hợp 1 cho hỗn hợp vào nước thì Al chưa phản ứng hết

$\to n_{H_2\left(TH1\right)} =\frac{x}{2}+\frac{3x}{2}=2x=0,2$

→ x = 0,1 mol

Khi cho hỗn hợp vào dung dịch NaOH dư nên

$n_{H_2}=\frac{x}{2}+\frac{3y}{2}=0,5$

→ y = 0,3 mol

→ m = 23x + 27y = 23.0,1 + 27.0,3 = 10,4 g