Trộn 16,2 gam bột nhôm với 34,8 gam bột Fe3O4 rồi tiến hành phản ứng

* Hướng dẫn giải

Đáp án A

n_Al = 0,6 mol, n_Fe3O4 = 0,15; n_H2 = 0,78 mol

$8Al+3F{e}_3{O}_4\stackrel{t^{\circ }}{\to }4A{l}_2{O}_3+9Fe$

Vì $\frac{n_{Al}}{8}>\frac{n_{F{e}_3{O}_4}}{3}$ nên hiệu suất phản ứng có thể tính theo Fe₃O₄

Gọi n_{Al phản ứng} = x mol $\to n_{Fe}=\frac{9}{8}mol$

n_{Al dư} = 0,6 – x

Hòa tan hỗn hợp rắn trong H₂SO₄

Bảo toàn e : 2n_H2 = 3n_{Al dư} + 2n_Fe → 2.0,78 = 3.(0,6 – x) + 2.$\frac{9}{8}x$

$\to x=0,32\to H=\frac{0,32.{\displaystyle \frac{3}{8}}}{0,15}.100\%=80\%$