Hòa tan hết 8,976 gam hỗn hợp X gồm FeS2, FeS, Cu2S và Cu trong 864 ml

* Hướng dẫn giải

Đáp án A

n_HNO3 = 0,864 mol; n_NO = 0,186 mol

n_HNO3 > n_NO => Trong dd Y có chứa NO₃^-: n_NO3- = 0,864 – 0,186 = 0,678 mol

Khi cho BaCl₂ dư tác dụng với Y: m _{kết tủa} = m_BaSO4 = 11,184 gam

=> n_SO42- = n_BaSO4 = 11,184:233 = 0,048 mol

BTNT “O”: 3n_HNO3 = 4n_SO42- + 3n_NO3- + n_NO + n_H2O

=> 3.0,864 = 0,048.4 + 0,678.3 + 0,186 + n_H2O => n_H2O = 0,18 mol

BTNT “H”: n_HNO3 = n_{H+ (Y)} + 2n_H2O => 0,864 = n_H+(Y) + 0,18.2 => n_H+(Y) = 0,504 mol

Như vậy ta có sơ đồ sau:

$8,976\left(g\right)\left\{\begin{array}{l}Fe:x\\ Cu:y\\ S:0,048\end{array}\right.+HN{O}_3:0,864\to Y\left\{\begin{array}{l}F{e}^{3+}:x\\ C{u}^{2+}:y\\ H^{+}:0,504\\ S{O}_4^{2-}:0,048\\ N{O}_3^{-}:0,678\end{array}\right.+NO:0,186+H_{2}O:0,18$

56x + 64y = 8,976 – 0,048.32 (1)

BTĐT dd Y: 3x + 2y + 0,504 = 0,048.2 + 0,678 (2)

Giải (1) và (2) được x = 0,03 và y = 0,09

Cho Y tác dụng với tối đa Fe:

$\begin{array}{l}3Fe + 8H^{+} +2N{O_3}^{- }\to 3F{e}^{2+ }+2NO+4H_{2}O\\ 0,189\leftarrow 0,504\\ Fe + 2F{e}^{3+ }\to 3F{e}^{2+}\\ 0,015\leftarrow 0,03\\ Fe + C{u}^{2+ }\to F{e}^{2+ }+Cu\\ 0,09\leftarrow 0,09\end{array}$

=> m = (0,189 + 0,015 + 0,09).56 = 16,464 gam