Cho 100 ml dung dịch FeSO4 1M vào 500 ml dung dịch chứa đồng thời KMnO4 0,04 M

* Hướng dẫn giải

Đáp án C

$$\begin{gathered} 0,1 mol FeS{O}_4+\left\{\begin{array}{l}KMn{O}_4 0,02 mol\\ H_{2}S{O}_4 0,5 mol\end{array}\to ddX\right. \\ ddX+Ba{\left(OH\right)}_2\to \left\{\begin{array}{l}BaS{O}_4\\ Fe{\left(OH\right)}_3\\ Mn{\left(OH\right)}_2\end{array}\right. \end{gathered}$$

5Fe²⁺ + MnO₄^- + 8H⁺ → 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O

→ n_Fe³⁺ = 0,1 mol; ∑n_SO4^2- = 0,1 + 0,5 = 0,6 mol; n_Mn²⁺ = 0,02 mol.

m_↓ = m_Fe(OH)3 + m_BaSO4 + m_Mn(OH)2 = 0,1 × 107 + 0,6 × 233 + 0,02 × 89 = 152,28 gam