Đốt cháy hoàn toàn m gam photpho trong oxi dư Cho toàn bộ sản phẩm

* Hướng dẫn giải

Đáp án C

$n_{NaOH}=0,5.0,1=0,05 mol; n_{KOH}=0,5.0,2=0,1 mol$ 

Gọi công thức chung của 2 bazơ mà MOH

Ta có: $n_{MOH}=0,1+0,05=0,15 mol$

$M_{MOH}=\frac{40.0,05+56.0,1}{0,15}=\frac{152}{3}\to M_M=\frac{101}{3}$ 

TH₁: Muối là MH₂PO₄

$$\begin{gathered} \to n_{M{H}_{2}P{O}_4}=0,15 mol \\ \to m_{M{H}_{2}P{O}_4}=0,15.\left(\frac{101}{3}+97\right)=19,6 gam \end{gathered}$$ 

TH₂: Muối là M₂HPO₄

$$\begin{gathered} \to n_{M{H}_{2}P{O}_4}=0,075 mol \\ \to m_{M{H}_{2}P{O}_4}=0,075.\left(\frac{101}{3}.2+96\right)=12,25 gam \end{gathered}$$

TH₃: Muối là M₃PO₄

_{$$\begin{gathered} \to n_{M_{3}P{O}_4}=0,05 mol \\ \to m_{M_{3}P{O}_4}=9,8 gam \end{gathered}$$}

Nhận thấy: $m_{M_{3}P{O}_4}<m_{chất rắn}$ 

Chất rắn có chứa MOH dư (a mol) và M₃PO₄ (b mol)

Ta có hệ phương trình:

BTNT.P ta có: $n_P=0,042 mol\to m_p=0,042.31=1,302 gam$