Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M và HCl 0,1M

* Hướng dẫn giải

Ta có nH₂SO₄ = 0,05.0,1 = 0,005 mol; nHCl = 0,1.0,1 = 0,01 mol

$\to$ ∑nH⁺ = 2nH₂SO₄ + nHCl = 2.0,005 + 0,01 = 0,02 mol

nNaOH = 0,2.0,1 = 0,02 mol; nBa(OH)₂ = 0,1.0,1 = 0,01 mol

$\to$ ∑nOH^- = nNaOH + 2nBa(OH)₂ = 0,02 + 2.0,01 = 0,04 mol

Khi trộn axit với kiềm thì bản chất của phản ứng là:

H⁺     +   OH^- $\to$H₂O

(0,02)     (0,04)

$\to$ nOH^-_{còn dư} = 0,04 – 0,02 = 0,02 mol  [OH^-] _{còn dư} = 0,02/0,2 = 0,1M

$\to$ Dung dịch X có pOH = - lg[OH^-]_{còn dư} = 1$\to$ pH = 14 – 1 = 13

Đáp án A