Bài tập 31.8 trang 44 SBT Hóa học 8

Bài tập 31.8 trang 44 SBT Hóa học 8

Khối lượng Fe₂­O­₃ trong 20 g hỗn hợp: \(20.\frac{{60}}{{10}} = 12g\)

\({n_{F{e_2}{O_3}}} = \frac{{12}}{{160}} = 0,075mol\)

Khối lượng Cu trong 20 g hỗn hợp : 

\(\frac{{20.40}}{{100}} = 8g\)

nCuO= 8 : 80 = 0,1(mol)

Phương trình hóa học của phản ứng khử H₂

Fe₂O₃   +    3H₂        ⟶   2Fe + 3H₂O

1 mol         3 mol           2 mol 

0,075 mol $\to$  0,225 mol $\to$ 0,15 mol

Theo phương trình hóa học trên , ta có :

mFe = 0,15.56 = 8,4(g)

nH₂ = 0,225 mol

CuO       +      H₂    ⟶   Cu   +  H₂O

1 mol           1 mol        1 mol

0,1 mol       0,1 mol       0,1 mol

Theo phương trình hóa học trên:

mCu = 0,1.64 = 6,4(g)

nH₂ = 0,1 mol

a) Khối lượng Fe : 8,4g

Khối lượng Cu: 6,4 g.

b) Số mol H₂ đã tham gia phản ứng: 0,225 + 0,1 = 0,325 (mol).

-- Mod Hóa Học 8