Bài tập 33.9 trang 48 SBT Hóa học 8
Bài tập 33.9 trang 48 SBT Hóa học 8
Cho mạt sắt vào một dung dịch chứa 0,2 mol H2SO4 loãng. Sau một thời gian, bột sắt tan hoàn toàn và người ta thu được 1,68 lit khí hidro (đktc).
a) Viết phương trình phản ứng.
b) Tính khối lượng mạt sắt đã phản ứng.
c) Để có lượng sắt tham gia phản ứng trên, người ta phải dùng bao nhiêu gam sắt (III) oxit tác dụng với khí hidro.
a) Phương trình hóa học:
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑
b) Khối lượng mạt sắt đã phản ứng:
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑
1 mol 1 mol 1mol
0,075 mol 0,075 mol 0,075 mol
(nH2 = 1,68 : 22,4 = 0,075)
Theo phương trình hóa học trên ta nhận thấy số mol axit cho dư (0,2 mol), nên tính khối lượng mặt sắt theo số mol hidro:
mFe = 0,075.56 = 4,2 (g)
c) Phương trình hóa học:
Fe2O3 + 3H2 ⟶ 2Fe + 3H2O
1 mol 3 mol 2 mol
x mol 0,075 mol
x = 0,075 : 2 = 0,0375 (mol)
Khối lượng Fe2O3 cần dùng để điều chế lượng sắt trên là:
mFe2O3 = 0,0375.160 = 6(g)
-- Mod Hóa Học 8
Copyright © 2021 HOCTAP247