Bài tập 32.7 trang 46 SBT Hóa học 8
Bài tập 32.7 trang 46 SBT Hóa học 8
Dẫn luồng khí H2 dư đi qua 16 g hỗn hợp hai oxit CuO và Fe2O3, nung nóng. Sau phản ứng để nguội, cân lại thấy khối lượng hỗnn hợp giảm 25%. Tính phần trăm khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu.
Phương trình hóa học của phản ứng:
CuO + H2 ⟶ Cu + H2O
x mol x mol
Fe2O3 + 3H2 ⟶ 2Fe + 3H2O
y mol 2y mol
Ta có:
Khối lượng hỗn hợp giảm = (mCuO+mFe2O3)−(mCu+mFe)
⇔ 16 − (64x+112y) = \(16.\frac{{25}}{{100}}\)
→ 16x + 28y = 3
Ta có hệ phương trình
\(\left\{ \begin{array}{l}
80x + 160y = 16\\
16x + 28y = 3
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
x = 0,1\\
y = 0,05
\end{array} \right.\)
→ mCuO = 0,1.80 = 8(g)
mFe2O3 = ,05.160 = 8(g)
→ %mCuO =%mFe2O3 = 50%
-- Mod Hóa Học 8
Copyright © 2021 HOCTAP247