Bài tập 32.8 trang 46 SBT Hóa học 8

Bài tập 32.8 trang 46 SBT Hóa học 8

\({m_{CuO}} = 16.\frac{{25}}{{100}} = 4g\)

⇒ \({n_{CuO}} = \frac{4}{{80}} = 0,05mol\)

\({m_{F{e_2}{O_3}}} = 16.\frac{{75}}{{160}} = 12g\)

⇒ \({n_{F{e_2}{O_3}}} = \frac{{12}}{{160}} = 0,075mol\)

a) PTHH của phản ứng là:

CuO   + H₂   →   Cu  +    H₂O

1mol      1mol       1mol    1mol

0,05       0,05        0,05      0,05

Fe₂O₃ + 3H₂   →  2Fe   + 3H₂O 

1mol      3mol      2mol     3mol

0,075      0,225      0,15      0,225

Từ pt (1), ta có: nCu = nCuO = 0,05 mol

mCu = 0,05.64 = 3,2(g)

Từ pt (2), ta có nFe = 2.nFe₂O₃ = 2. 0,075 = 0,15 mol

mFe = 0,15.56 = 8,4(g)

b) Từ pt (1), nH₂ = nCu = 0,05 mol,

Từ pt (2), nH₂ = 3.nFe₂O₃ = 3. 0,075 = 0,225 mol

Tổng thể tích khí H₂ tham gia phản ứng:

VH₂ = (0,05 + ,225).22,4 = 6,16(lit)

-- Mod Hóa Học 8