Bài tập 38.23 trang 55 SBT Hóa học 8

Bài tập 38.23 trang 55 SBT Hóa học 8

nH2 = 0,896 : 22,4 = 0,04 mol

Phương trình hóa học:

CuO + H₂ → Cu + H₂O   (1)

1 mol            1 mol

a mol             a mol

Fe_xO_y  + yH₂  →  xFe + yH₂O   (2)

1 mol                   1 mol

 b mol                  bx mol

Gọi a là số mol của CuO

b là số mol của Fe_xO_y

Cho hỗn hợp chất rắn vào dung dịch HCl có H₂ bay ra, chỉ có Fe tác dụng với HCl

Fe  + 2HCl  → FeCl₂  + H₂    (3)

1 mol                          1 mol

bx mol                         bx mol

Từ PT (2) nFe = x. nFexOy = b.x mol

Từ PT (3) nH₂ = nFe = b.x mol ⇒ bx = 0,04 mol

⇒ nFe = 0,04 mol

mFe = 0,04.56 =2,24(g)

mCu = 3,52 – 2,24 = 1,28(g)

nCu = 1,28 : 64 = 0,2 mol

nCuO = 0,02(mol)

→ mCuO = 0,02.80=1,6(g)

mFe_xO_y = 4,8 – 1,6 = 3,2(g)

mO trong oxit sắt = mFe_xO_y - mFe = 3,2 - 2,24 = 0,96(g)

Trong công thức FexOy, ta có tỉ lệ:

\(x:y = \frac{{2,24}}{{56}}:\frac{{0,96}}{{16}} = 0,04:0,06 = 2:3\)

Vậy công thức phân tử của oxit sắt là Fe₂O₃.

-- Mod Hóa Học 8