Bài tập 5 trang 132 SGK Hóa học 8
Bài tập 5 trang 132 SGK Hóa học 8
Nhôm oxit tác dụng với axit sunfuric theo phương trình hóa học như sau:
Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O
Tính khối lượng muối nhôm sunfat được tạo thành nếu đã sử dụng 49 gam axit sunfuric nguyên chất tác dụng với 60 gam nhôm oxit. Sau phản ứng, chất nào còn dư? Khối lượng dư của chất đó là bao nhiêu?
Số mol axit sunfuric là:
\(\\ n_{H_{2}SO_{4}}= \frac{49}{98} = 0,5 \ mol \\ \\ n_{Al_{2}O_{3}}=\frac{ 60}{102} = 0,59 \ mol\)
Phương trình hóa học của phản ứng:
Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O
So sánh tỉ lệ \(\frac{0,59}{1} > \frac{0,5}{3}\)
⇒ Nhôm oxit dư, tính lượng Al2(SO4)3 theo H2SO4
Theo phương trình phản ứng trên:
102g Al2O3 tác dụng với 294g H2SO4
Theo phương trình phản ứng trên:
294g H2SO4 tác dụng với Al2O3 cho 342g Al2(SO4)3
Vậy 49g H2SO4 tác dụng với Al2O3 cho xg Al2(SO4)3
\(x=\frac{ 49. 342 }{294 }= 57 \ g \ Al_{2}(SO_{4})_{3}\)
-- Mod Hóa Học 8
Video hướng dẫn giải bài 5 SGK
Copyright © 2021 HOCTAP247