Bài tập 5 trang 113 SGK Hóa học 8
Lý thuyết
Bài tập
Câu hỏi:
Bài tập 5 trang 113 SGK Hóa học 8
Trong phòng thí nghiệm người ta dùng khí hiđro để khử sắt (II) oxit và thu được 11,2 g Fe.
a) Viết phương trình hóa học của phản ứng đã xảy ra.
b) Tính khối lượng sắt (III) oxit đã phản ứng.
c) Tính thể tích khí hiđro đã tiêu thụ (đktc).
Số mol Sắt thu được là:
\(n_{Fe} = \frac{11,2}{56} = 0,2 \ mol\)
Phương trình hóa học của phản ứng:
Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O.
Khử 1 mol Fe2O3 cho 2 mol Fe.
x mol Fe2O3 → 0,2 mol.
\(x = \frac{{0,2}}{2} = 0,1(mol)\)
m = 0,1.160 = 16g.
Khử 1 mol Fe2O3 cần 3 mol H2.
Vậy khử 0,1 mol Fe2O3 cần 0,3 mol H2.
V= 0,3.22,4 = 6,72l.
-- Mod Hóa Học 8
Video hướng dẫn giải bài 5 SGK
Copyright © 2021 HOCTAP247