Bài tập 38.6 trang 53 SBT Hóa học 8

Bài tập 38.6 trang 53 SBT Hóa học 8

M_CuO = 64 + 16 = 80 (g/mol)

M_FeO = 56 + 16 = 72 (g/mol)

Theo đề bài, CuO chiếm 20% về khối lượng, vậy:

m_CuO trong hỗn hợp là: 

\(\frac{{20}}{{100}}.50 = 10g \to {n_{CuO}} = \frac{{10}}{{80}} = 0,125mol\)

\({m_{FeO}} = \frac{{80}}{{100}}.50 = 40g \to {n_{FeO}} = \frac{{40}}{{72}} = 0,56mol\)

Phương trình hóa học:

CuO + H₂ t^o ⟶ Cu + H₂O

1 mol            1 mol 

0,125 mol    0,125 mol 

FeO + H₂ t^o ⟶ Fe + H₂O

1 mol             1 mol 

0,56 mol        0,56 mol

∑nH₂ cần dùng là: 0,56 + 0,125 = 0,685 (mol)

VH₂ cần dùng là : 0,685.22,4 = 15,334 (lít).

Các phản ứng trên thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử

-- Mod Hóa Học 8