Đề thi thử THPT Quốc Gia môn Hóa trường THPT Chuyên Lê Khiết Quảng Ngãi lần 1 năm 2016 Mã...
Câu 1 : Phân bón nitrophotka (NPK) là hỗn hợp của
A (NH4)2HPO4 và KNO3.
B (NH4)2HPO4 và NH4H2PO4.
C NH4H2PO4 và KNO3.
D (NH4)3PO4 và KNO3.
Câu 2 : Nguyên tố X và Y thuộc nhóm A; nguyên tử nguyên tố X có 7 electron trên các phân lớp s, nguyên tử nguyên tố Y có 17 electron trên các phân lớp p. Công thức hợp chất tạo bởi X và Y; liên kết hóa học trong hợp chất đó là
A XY; liên kết ion.
B Y2X; liên kết ion.
C X5Y; liên kết cộng hoá trị.
D X7Y; liên kết cộng hoá trị.
Câu 3 : Nhúng thanh kim loại Fe vào các dung dịch sau: FeCl3; CuCl2; H2SO4 (loãng) + CuSO4; H2SO4 loãng; AgNO3. Số trường hợp thanh kim loại sắt tan theo cơ chế ăn mòn điện hóa là
A 2
B 3
C 4
D 5
Câu 4 : Đun dẫn xuất halogen X với dung dịch NaOH loãng một thời gian, sau đó thêm dung dịch AgNO3 vào thấy xuất hiện kết tủa. X không thể là
A C6H5Cl.
B CH3CH2CH2Cl.
C CH2=CHCH2Cl.
D C6H5CH2Cl.
Câu 5 : Cho hỗn hợp kim loại gồm x mol Zn và y mol Fe vào dung dịch chứa z mol CuSO4. Kết thúc phản ứng thu được dung dịch chỉ chứa 2 muối. Xác định điều kiện phù hợp cho kết quả trên
A y > x ≥ z.
B x > z ≥ x + y.
C x ≤ z < y.
D x < z ≤ x + y.
Câu 6 : Dung dịch X có các tính chất: hoà tan Cu(OH)2 tạo phức màu xanh lam; tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 đun nóng tạo Ag; bị thuỷ phân khi có xúc tác axit hoặc enzim. Dung dịch X chứa chất tan nào trong số các chất sau?
A mantozơ.
B glucozơ.
C tinh bột.
D saccarozơ.
Câu 7 : Chia dung dịch H3PO4 thành 3 phần bằng nhau- Trung hoà phần một vừa đủ bởi 300ml dung dịch NaOH 1,5M.- Trộn phần hai với phần ba rồi cho tiếp vào một lượng dung dịch NaOH như đã dùng ở phần một, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam muối. Giá trị m là
A 26,2 gam.
B 39,3 gam.
C 16,4 gam.
D 27,2 gam.
Câu 8 : Cho V lít dung dịch Ba(OH)2 0,025M vào 200ml dung dịch X có pH = 1 gồm HNO3 và HCl, thu được dung dịch có pH = 2. Giá trị của V là
A 0,6.
B 0,3.
C 0,15.
D 0,45.
Câu 9 : Bốn kim loại Na, Al, Fe và Cu được ấn định không theo thứ tự X, Y, Z, T. Biết: X, Y được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy; X đẩy được kim loại T ra khỏi dung dịch muối; Z tác dụng được với dung dịch H2SO4 đặc nóng nhưng không tác dụng được với dung dịch H2SO4 đặc nguội. X, Y, Z, T lần lượt là:
A Na; Fe; Al; Cu.
B Na; Al; Fe; Cu.
C Al; Na; Cu; Fe.
D Al; Na; Fe; Cu.
Câu 10 : Dãy gồm các chất được xếp theo chiều nhiệt độ sôi tăng dần từ trái sang phải là:
A C2H6, CH3CHO, C2H5OH, CH3COOH.
B CH3COOH, C2H6, CH3CHO, C2H5OH.
C CH3CHO, C2H5OH, C2H6, CH3COOH.
D C2H6, C2H5OH, CH3CHO, CH3COOH.
Câu 11 : Isopren tham gia phản ứng với dung dịch Br2 theo tỉ lệ mol 1:1 có thể tạo ra tối đa bao nhiêu sản phẩm?
A 3
B 1
C 4
D 2
Câu 12 : Khẳng định nào sau đây không đúng?
A Tất cả các kim loại kiềm và kiềm thổ đều tác dụng được với nước ở nhiệt độ thường.
B Các kim loại kiềm đều có 1 electron ở lớp ngoài cùng.
C Công thức của thạch cao sống là CaSO4.2H2O.
D NaHCO3 được dùng trong công nghiệp dược phẩm và công nghiệp thực phẩm.
Câu 13 : Xét cân bằng hoá học của các phản ứng sau:1. H2(k) + I2(k) <-> 2HI(k) 2. 2SO2(k) + O2(k) <-> 2SO3(k) 3. CaCO3(r) <-> CaO(r) + CO2(k) 4. Fe2O3(r) + 3CO(k) <-> 2Fe(r) + 3CO2(k) 5. N2(k) + O2(k) <-> 2NO(k)Khi tăng áp suất mỗi hệ, các phản ứng có cân bằng hoá học không bị dịch chuyển là:
A 1, 2, 3.
B 1, 3, 4.
C 1, 4, 5.
D 2, 3, 5.
Câu 14 : Chất X có công thức phân tử C9H8O2. Đun nóng X trong dung dịch NaOH thu được 2 muối. Có bao nhiêu chất X thỏa mãn?
A 3
B 2
C 5
D 4
Câu 15 : Cho các phản ứng:1) O3 + dd KI → 2) F2 + H2O →3) MnO2 + HClđặc 4) Cl2 + dd H2S →5) H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → 6) CuO + NH37) NH3 + O2 (Pt) 8) H2S + SO2 →9) O3 + Ag → 10) NH4NO2Số phản ứng tạo ra đơn chất là
A 10
B 8
C 6
D 9
Câu 16 : Cho một mẫu hợp kim Na-Ca-K tác dụng với nước (dư), thu được dung dịch X và 7,84 lít H2 (ở đktc). Thể tích dung dịch axit H2SO4 1,4M cần dùng để trung hoà dung dịch X là
A 125ml.
B 175ml.
C 500ml.
D 250ml.
Câu 17 : Cho m gam hỗn hợp bột X gồm FexOy, CuO và Cu (x, y nguyên dương) vào 500 ml dung dịch HCl 2M, thu được dung dịch Y (không chứa HCl) và còn lại 3,2 gam kim loại không tan. Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3, thu được 175,9 gam kết tủa. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?
A 34,1.
B 27,5.
C 40,7.
D 29,1.
Câu 18 : Cho các chất: 1) NaHCO3; 2) Ca(OH)2; 3)HCl; 4) Na3PO4; 5) NaOH. Chất nào trong số các chất trên không có khả năng làm giảm độ cứng của nước?
A 3, 5.
B 1, 3.
C 2, 4.
D 2, 5.
Câu 19 : Cho các phản ứng hóa học sau:(1) (NH4)2SO4 + BaCl2 → (2) MgSO4 + Ba(OH)2 →(3) Na2SO4 + BaCl2 → (4) H2SO4 + BaSO3 → (5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → (6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 → Các phản ứng đều có cùng một phương trình ion rút gọn là:
A (1), (3), (6).
B (1), (2), (3), (4), (5), (6).
C (3), (4), (5), (6).
D (1), (2), (3), (6).
Câu 20 : Chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử?
A ozon.
B sắt.
C lưu huỳnh.
D flo.
Câu 22 : Hấp thụ hoàn toàn 1,12 lít CO2(đkc) vào 150 ml dung dịch KOH 1M thu được dung dịch X. Cho từ từ dung dịch HCl 2,5M vào X đến khi bắt đầu có khí sinh ra thì hết V ml. Giá trị của V là
A 80.
B 40
C 60.
D 100.
Câu 23 : Hợp chất X có công thức phân tử C3H5Cl3, khi cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng thì thu được chất hữu cơ Y chứa 4 nguyên tố. Công thức cấu tạo của X là
A CH2Cl-CH2-CHCl2.
B CH3-CH2-CCl3.
C CH2Cl-CCl2-CH3.
D CH2Cl-CHCl-CH2Cl.
Câu 24 : Cho phản ứng: Cr2S3 + Mn(NO3)2 + K2CO3 -> K2CrO4 + K2SO4 + K2MnO4 + NO + CO2.Trong phương trình hóa học trên khi hệ số của Cr2S3 là 1 thì hệ số của K2MnO4 là
A 28.
B 14.
C 15.
D 30.
Câu 25 : Có nhiều loại bánh cần tạo độ xốp, vì vậy trong quá trình nhào bột người ta thường cho thêm hóa chất nào trong số các chất sau:
A NaNO3.
B Na2CO3.
C NaCl.
D NH4HCO3.
Câu 26 : Một dung dịch chứa 0,25 mol Cu2+; 0,2 mol K+; a mol Cl- và b mol SO42-. Tổng khối lượng muối có trong dung dịch là 52,4 gam. Giá trị của a và b lần lượt là
A 0,4 và 0,15.
B 0,2 và 0,25.
C 0,1 và 0,3.
D 0,5 và 0,1.
Câu 27 :
Cho từ từ dung dịch chứa a mol Ba(OH)2 vào dung dịch chứa b mol ZnSO4. Đồ thị biểu diễn số mol kết tủa theo giá trị của a như sau: 
Khối lượng kết tủa cực đại thu được là
A 56,5 gam.
B 43,1 gam.
C 33,2 gam.
D 49,8 gam.
Câu 28 : Trong các dung dịch sau: Ca(OH)2, BaCl2, Br2, H2S. Số dung dịch có thể dùng để phân biệt được 2 khí CO2 và SO2 là
A 1
B 4
C 2
D 3
Câu 29 : Hòa tan hết 8,56 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4 và CuO trong 400 ml dung dịch HNO3 1M, kết thúc các phản ứng thu được dung dịch Y và 0,01 mol NO (sản phẩm khử duy nhất). Điện phân dung dịch Y (điện cực trơ, không màng ngăn, hiệu suất 100%) với cường độ dòng điện không đổi 5A, trong 1 giờ 36 phút 30 giây. Khối lượng catot tăng lên và tổng thể tích khí thoát ra (đktc) ở hai điện cực khi kết thúc điện phân lần lượt là
A 1,28 gam và 2,744 lít.
B 3,8 gam và 1,400 lít.
C 3,8 gam và 2,576 lít.
D 1,28 gam và 3,584 lít.
Câu 30 : Mức năng lượng cao nhất trong cấu hình electron của ion kim loại R3+ là 3d3. Vị trí của nguyên tố R trong bảng hệ thống tuần hoàn là
A Chu kì 4, nhóm VIB.
B Chu kì 4, nhóm VIIIB.
C Chu kì 4, nhóm IVB.
D Chu kì 4, nhóm VB.
Câu 31 : Hỗn hợp X gồm 2 hidrocacbon là đồng đẳng liên tiếp, phân tử khối trung bình của X là 31,6. Cho 6,32 gam X lội qua 200 gam dung dịch HgCl2 ở nhiệt độ thích hợp, thu được dung dịch Y và thoát ra V lít khí khô Z (ở đktc), tỉ khối của hỗn hợp Z so với hidro là 17,2. Biết rằng dung dịch Y có chứa anđêhit với nồng độ 1,735%. Giá trị của V là:
A 2,688
B 2,24.
C 3,136.
D 3,36.
Câu 32 : Dung dịch NaOH loãng tác dụng được với tất cả các chất thuộc dãy nào sau đây?
A Al2O3, CO2, dung dịch NaHCO3, dung dịch ZnCl2, NO2.
B CO, H2S, Cl2, dung dịch AlCl3, C6H5OH
C NO, dung dịch Cu(NO3)2, dung dịch NH4Cl, dung dịch HCl.
D Dung dịch NaAlO2, Zn, S, dung dịch NaHSO4.
Câu 33 : Để nhận biết ba lọ hóa chất mất nhãn: phenol, stiren, ancol benzylic, có thể dùng một thuốc thử nào trong các chất sau?
A Ca(OH)2.
B Dung dịch NaOH.
C Nước brom.
D Na.
Câu 34 : Cho các chất: propan, propin, 2,2-điclopropan, propan-2-ol, propan-1-ol, anlyl clorua, 2-clopropen. Số chất có thể điều chế được axeton chỉ bằng một phản ứng là:
A 5
B 6
C 3
D 4
Câu 35 : X là dung dịch HCl có nồng độ a mol/lít.Để hoà tan hết m gam Zn trong dung dịch X ở 200C cần 27 phút.Để hoà tan hết m gam Zn trong dung dịch X ở 400C cần 3 phút.Biết cứ tăng nhiệt độ lên 100C thì tốc độ phản ứng tăng γ lần.Vậy m gam Zn hoà tan hết trong dung dịch X ở 650C cần thời gian (phút) là
A 0,143.
B 0,192.
C 0,764.
D 0,557
Câu 36 : Hỗn hợp E gồm ba chất hữu cơ mạch hở: axit cacboxylic X, anđehit Y, ancol Z; trong đó X và Y đều no; Z không no, có một nối đôi C=C và không quá 4 nguyên tử cacbon trong phân tử. Đốt cháy hoàn toàn 0,6 mol E, thu được 40,32 lít CO2 (đktc) và 28,8 gam H2O. Biết E lần lượt phản ứng với Na (tạo ra khí H2) và NaOH theo tỉ lệ mol tương ứng nE :nNa = 3:5 và nE :nNaOH = 3:2. Phần trăm khối lượng của X trong E là
A 35,86%.
B 52,59%.
C 14,25%.
D 36,89%.
Câu 37 : Cho các phát biểu sau: (1) Khi đốt cháy hoàn toàn một ancol X bất kì, nếu thu được số mol CO2 nhỏ hơn số mol H2O thì X là ancol no, đơn chức, mạch hở. (2) Tơ nilon – 6,6 và tơ visco đều là tơ tổng hợp.(3) CH3COOH và H2NCH2CH2NH2 có khối lượng phân tử bằng nhau nên là các chất đồng phân với nhau.(4) Các chất: CHCl=CHCl, CH3CH=CHCH2OH, CH3CH=CHCOOH đều có đồng phân hình học.(5) Những chất đồng phân luôn có cùng công thức phân tử và khác nhau về công thức cấu tạo.Những phát biểu sai là
A (2), (3).
B (2), (3), (5)
C (1), (2), (3), (5).
D (1), (2), (4).
Câu 38 : Dãy gồm tất cả các chất có thể điều chế trực tiếp axit axetic (bằng một phản ứng) là:
A CH3CHO, C2H5OH, C2H5COOCH3.
B C2H4(OH)2, CH3OH, CH3CHO.
C CH3OH, C2H5OH, CH3CHO, butan.
D CH3CHO, C6H12O6 (glucozơ), CH3OH.
Câu 39 : Cho các este: C6H5OCOCH3 (1); CH3COOCH=CH2 (2); CH2=CH-COOCH3 (3); CH3-CH=CH-OCOCH3 (4); (CH3COO)2CH-CH3 (5). Có bao nhiêu este khi thủy phân không tạo ra ancol?
A 5
B 2
C 3
D 4
Câu 40 : Cho sơ đồ sau: X + H2 → ancol X1 X + O2 → axit X2 X2 + X1 → C6H10O2 + H2O.Vậy X là
A CH3CH2CH=O.
B CH2=CH-CH=O.
C CH3CH=O.
D CH2=C(CH3)-CH=O.
Câu 41 : Oleum A có công thức H2SO4.3SO3. Cần pha bao nhiêu gam A vào 108 ml dung dịch H2SO4 40% (d = 1,31 g/ml) để thu được oleum có hàm lượng SO3 là 10%?
A 641,62.
B 480,34.
C 349,36.
D 584,09.
Câu 43 : Al và Cr giống nhau ở đặc điểm nào sau đây?
A Cùng tác dụng với dung dịch NaOH dư tạo ra hợp chất có công thức dạng Na[M(OH)4] (hay NaMO2).
B Cùng bị thụ động trong dung dịch nước cường toan.
C Cùng tác dụng với khí clo tạo ra muối có dạng MCl3.
D Cùng tác dụng với HCl tạo ra muối có mức oxi hóa là +3.
Câu 44 : Oligopeptit mạch hở X được tạo nên từ các a-amino axit đều có công thức dạng H2NCxHyCOOH. Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol X cần dùng vừa đủ 1,875 mol O2, chỉ thu được N2; 1,5 mol CO2 và 1,3 mol H2O. Mặt khác, thủy phân hoàn toàn 0,025 mol X bằng 300 ml dung dịch NaOH 1M và đun nóng, thu được dung dịch Y. Cô cạn cẩn thận toàn bộ dung dịch Y thu được m gam chất rắn khan. Số liên kết peptit trong X và giá trị của m lần lượt là
A 9 và 29,75.
B 10 và 33,75.
C 10 và 29,75.
D 9 và 33,75.
Câu 45 : Các chất đều không bị thuỷ phân trong dung dịch H2SO4 loãng nóng là:
A tơ capron; nilon-6,6; polietilen.
B poli(vinyl axetat); polietilen; cao su buna.
C nilon-6; poli(etylen-terephtalat); polipropilen.
D poli(vinyl clorua); cao su isopren; polistiren.
Câu 47 : Chất hữu cơ X có công thức phân tử là C2H12N2O4S. Cho X tác dụng với dung dịch NaOH, đun nóng thu được muối vô cơ Y và thấy thoát ra khí Z làm xanh quỳ tím ẩm. Số công thức cấu tạo của X thỏa mãn là:
A 1
B 2
C 3
D 4
Câu 49 : Cho các phản ứng:K2Cr2O7 + 14HBr → 3Br2 + 2KBr + 2CrBr3 + 7H2O. Br2 +2NaI → 2NaBr + I2. Khẳng định nào sau đây đúng?
A Tính khử: Br- > Cr3+.
B Tính oxi hoá: I2 > Cr2O72-.
C Tính oxi hoá: I2 > Br2.
D Tính khử: Cr3+ > I- .
Lời giải có ở chi tiết câu hỏi nhé! (click chuột vào câu hỏi).
Copyright © 2021 HOCTAP247