Đề thi thử THPT QG môn hóa trường THPT Hà Trung Thanh Hóa Lần 1 năm 2017
Câu 1 : Dãy gồm các ion cùng tồn tại được trong một dung dịch là
A Al3+, PO43–, Cl–, Ba2+.
B K+, Ba2+, OH–, Cl–.
C Ca2+, Cl–, Na+, CO32–.
D Na+, K+, OH–, HCO3–.
Câu 2 : Cho các hợp kim sau: Cu–Fe (1); Zn–Fe (2); Fe–C (3); Al–Fe (4). Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li thì số lượng hợp kim mà trong đó Fe bị ăn mòn trước là
A 1
B 3
C 4
D 2
Câu 3 : Cho phản ứng: NaCrO2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O. Khi cân bằng hệ số cân bằng nguyên tối giản của NaCrO2 là
A 2
B 1
C 3
D 4
Câu 5 : Phát biểu nào sau đây sai?
A Sản phẩm của phản ứng xà phòng hoá chất béo là axit béo và glixerol.
B Số nguyên tử hiđro trong phân tử este đơn và đa chức luôn là một số chẵn.
C Nhiệt độ sôi của este thấp hơn hẳn so với ancol có cùng phân tử khối.
D Trong công nghiệp có thể chuyển hoá chất béo lỏng thành chất béo rắn.
Câu 7 : Chất nào sau đây thuộc loại đipeptit?
A H2N-CH2-CONH-CH2-CONH-CH2-COOH.
B H2NCH2CH2CONH-CH2COOH.
C H2NCH2CH2CONH-CH2 CH2COOH.
D H2N-CH2CONH-CH(CH3)-COOH.
Câu 8 : Dung dịch A gồm: Ba2+; Ca2+; Mg2+; 0,3 mol NO3- ; 0,5 mol Cl-. Để kết tủa hết tất cả các ion trong A cần dùng tối thiểu V (ml) dung dịch hỗn hợp gồm K2CO3 1M và Na2CO3 1,5M. Giá trị của V là
A 320.
B 600.
C 300.
D 160.
Câu 9 : Kim loại có những tính chất vật lý chung nào sau đây?
A Tính dẻo, tính dẫn nhiệt, nhiệt độ nóng chảy cao.
B Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt và có ánh kim.
C Tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, có khối lượng riêng lớn, có ánh kim.
D Tính dẻo, có ánh kim, tính cứng.
Câu 11 : Hỗn hợp X gồm Mg và MgO được chia thành 2 phần bằng nhau. Cho phần 1 tác dụng hết với dung dịch HCl thu được 3,136 lít khí (đktc); cô cạn dung dịch và làm khô thì thu được 14,25g chất rắn khan A. Cho phần 2 tác dụng hết với HNO3 thì thu được 0,448 lit khí X, cô cạn dung dịch thu được 23g chất rắn B. Phần trăm khối lượng của Mg trong hỗn hợp X là
A 10,64%.
B 89,36%.
C 44,68%.
D 55,32%.
Câu 12 : Trong số các loại tơ sau: tơ nitron, tơ visco, tơ nilon-6,6, tơ axetat. Có bao nhiêu loại tơ thuộc loại tơ nhân tạo ?
A 3
B 2
C 1
D 4
Câu 13 : Để bảo vệ vỏ tàu biển, người ta thường dung phương pháp nào sau đây?
A Dùng chất ức chế sự ăn mòn.
B Dùng phương pháp điện hóa.
C Cách li kim loại với môi trường bên ngoài.
D Dùng hợp kim chống gỉ.
Câu 14 : Cho các chất: etyl axetat, anilin, axit acrylic, phenol, glyxin, tripanmitin. Trong các chất này, số chất tác dụng được với dung dịch NaOH là
A 2
B 4
C 3
D 5
Câu 15 : Hòa tan hết 9,1 gam X gồm Mg, Al, Zn vào 500 ml dung dịch HNO3 4M thu được 0,448 lít N2 (đktc) và dung dịch Y. Chia Y thành 2 phần bằng nhau. Phần 1: Tác dụng vừa đủ với 530 ml dung dịch NaOH 2M được 2,9 gam kết tủa. Phần 2: Đem cô cạn thì được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là
A 38,40.
B 25,76.
C 33,79.
D 32,48.
Câu 16 : Este X no, đơn chức, mạch hở, không có phản ứng tráng bạc. Đốt cháy 0,1 mol X rồi cho sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch nước vôi trong có chứa 0,22 mol Ca(OH)2 thì vẫn thu được kết tủa. Thuỷ phân X bằng dung dịch NaOH thu được 2 chất hữu cơ có số nguyên tử cacbon trong phân tử bằng nhau. Phần trăm khối lượng của oxi trong X là
A 36,36%.
B 53,33%.
C 37,21%.
D 43,24%.
Câu 17 : Cho các chất sau: (1)C6H5NH2 ; (2)C2H5NH2 ; (3)(C6H5)2NH ;(4) (CH3)2NH ;(5) NH3. Chiều giảm dần lực bazơ của các chất là
A (4) > (2) > (5) > (3) > (1).
B (4) > (2) > (5) > (1) > (3).
C (2) > (4) > (5) > (3) > (1).
D (5) > (4) > (1) > (2) > (3).
Câu 18 : Dãy các ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hóa là
A Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+.
B Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+.
C Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+.
D Fe3+, Cu2+, Ag+, Fe2
Câu 19 : Hoà tan m gam bột nhôm bằng dung dịch HCl dư thu được 3,36 lít khí (ở đktc). Giá trị m là
A 6,075.
B 2,7.
C 4,05.
D 3,6.
Câu 20 : Biết cấu hình electron của Fe: 1s22s22p63s23p63d64s2. Vị trí của Fe trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là
A Số thứ tự 26, chu kỳ 4, nhóm VIIIB.
B Số thứ tự 25, chu kỳ 4, nhóm IIB.
C Số thứ tự 26, chu kỳ 4, nhóm IIA.
D Số thứ tự 26, chu kỳ 3, nhóm VIIIA.
Câu 21 : Khí nào sau đây là tác nhân chủ yếu gây mưa axit?
A N2.
B NH3.
C CH4.
D SO2.
Câu 22 : Thuốc thử nào sau đây có thể dùng để phân biệt được các dung dịch: Glucozơ; glixerol; etanol và lòng trắng trứng?
A dd NaOH.
B dd HNO3.
C dd AgNO3.
D Cu(OH)2/NaOH.
Câu 23 : Khử C2H5COOCH3 bằng LiAlH4 thu được ancol là
A C2H5OH.
B CH3CH2CH2OH và CH3OH.
C C2H5OH và CH3OH.
D CH3CH2CH2OH và C2H5OH.
Câu 24 : Khi xà phòng hóa tristearin ta thu được sản phẩm là
A C15H31COOH và glixerol.
B C15H31COONa và etanol.
C C17H35COONa và glixerol.
D C17H35COOH và glixerol.
Câu 25 : Số đồng phân este đơn chức ứng với công thức phân tử C4H8O2 là
A 3
B 6
C 4
D 5
Câu 26 : Cho 7,28 gam bột Fe vào 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 2M và KNO3 1M, sau phản ứng thu được dung dịch X và khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Dung dịch X hòa tan được tối m gam Cu. Giá trị của m là
A 1,92.
B 1,20.
C 1,28.
D 0,64.
Câu 27 : Saccarozơ và glucozơ đều có
A phản ứng với Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường tạo thành dung dịch xanh lam.
B phản ứng với dung dịch NaCl.
C phản ứng thuỷ phân trong môi trường axit.
D phản ứng với AgNO3 trong dung dịch NH3, đun nóng.
Câu 28 : Để phân biệt CO2 và SO2 người ta dùng thuốc thử là
A dd BaCl2.
B dd Ca(OH)2 dư .
C dd nước brom.
D Quì tím.
Câu 29 : Nhỏ từ từ từng giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na2CO3 0,2M và NaHCO3 0,2M. Sau khi phản ứng kết thúc,thể tích khí CO2 thu được ở đktc là
A 448 ml.
B 672 ml.
C 336 ml.
D 224 ml.
Câu 30 : Thủy phân hoàn toàn 3,42 gam hỗn hợp X gồm saccarozơ và mantozơ thu được hỗn hợp Y. Biết rằng hỗn hợp Y làm mất màu vừa đủ 100 ml nước brom 0,15M. Nếu đem 3,42 gam hỗn hợp X cho phản ứng với lượng dư AgNO3 trong NH3 thì khối lượng Ag tạo ra là
A 1,62 gam.
B 2,16 gam.
C 1,08 gam.
D 4,32 gam.
Câu 31 : Cho 50 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, Cu , Mg tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng được 2,24 lít H2 (đktc) và còn lại 18 gam chất rắn không tan. Phần trăm khối lượng Fe3O4 trong X là
A 46,4.
B 59,2.
C 52,9.
D 25,92.
Câu 32 : Đốt cháy hoàn toàn một lượng amin no đơn chức mạch hở X thu được 16,8 lit CO2 (đktc), 20,25 gam H2O và 3,5 gam N2 (đktc). CTPT của X là
A C2H7N.
B C4H11N.
C C3H9N.
D CH5N.
Câu 33 : Ba chất hữu cơ X, Y, Z (50 < MX < MY < MZ) đều chứa C, H, O. Hỗn hợp T gồm X, Y, Z trong đó nX = 4(nY + nZ). Đốt cháy hoàn toàn m gam T thu được 13,2 gam CO2. Mặt khác, m gam T phản ứng vừa đủ với 400 ml dung dịch KHCO3 0,1M. Cho m gam T phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3 thu được 56,16 gam Ag. Phần trăm khối lượng của X trong T là
A 32,54%.
B 47,90%.
C 74,52%.
D 79,16%.
Câu 34 : Có bao nhiêu nguyên tố hóa học có cấu hình e lớp ngoài cùng là 4s1?
A 2
B 4
C 1
D 3
Câu 35 : Tên của hợp chất CH3-CH2-NH2 là
A etylamin.
B đimetylamin.
C metylamin.
D phenylamin
Câu 36 : Đipeptit mạch hở X và tripeptit mạch hở Y đều được tạo nên từ một aminoaxit (no, mạch hở, trong phân tử chứa một nhóm –NH2 và một nhóm –COOH). Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol Y, thu được tổng khối lượng CO2và H2O bằng 54,9 gam. Đốt cháy hoàn toàn m (gam) X lượng CO2 sinh ra được hấp thụ hoàn toàn vào 600 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,2M sinh ra 11,82g kết tủa. Giá trị của m là
A 1,6 và 6,4.
B 3,2 và 1,6.
C 6,4.
D 1,6 và 8.
Câu 37 : Nhúng một lá sắt vào dung dịch CuSO4, sau một thời gian lấy lá sắt ra cân nặng hơn so với ban đầu 0,2 gam, khối lượng đồng bám vào lá sắt là
A 0,2 gam.
B 3,2 gam.
C 6,4 gam.
D 1,6 gam.
Câu 38 : Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp A gồm peptit X và peptit Y (được trộn theo tỉ lệ mol 4 : 1) thu được 30 gam glyxin; 71,2 gam alanin và 70,2 gam valin. Biết tổng số liên kết peptit có trong 2 phân tử X và Y là 7. Giá trị nhỏ nhất của m là
A 135.
B 151,6.
C 146,8.
D 145.
Câu 39 : Tính chất hoá học chung của kim loại là
A Tính lưỡng tính.
B Tính khử.
C Tính oxi hóa.
D Tính dẻo.
Lời giải có ở chi tiết câu hỏi nhé! (click chuột vào câu hỏi).
Copyright © 2021 HOCTAP247