Hòa tan 9,14 gam hỗn hợp Cu, Mg, Al bằng dung dịch HCl

* Hướng dẫn giải

Đáp án A

nH⁺ = 12nN₂ + 10nNH₄⁺ + 2nO (oxit) =>nNH₄⁺ = 0,05

Trong dung dịch Y có a mol Mg²⁺; b mol Fe³⁺; c mol Fe²⁺

nKOH = 2a + 3b + 2c + nNH₄+ = 3,15 =>2a + 3b + 2c = 3,1 (1)

Sau khi tác dụng với KOH thì phần dung dịch chứa 3,15 mol K⁺; 1,54 mol SO₄^2- và nNO₃^- = 0,07

Bảo toàn N =>nNO₃^- ban đầu = 2nN₂ + nNH₄⁺ + nNO₃^- (trong Y) = 0,2

 mX = 24a + 56(b + c) + 62.0,2 + 1,05.16 = 86 (2)

Bảo toàn n_{e =>}3nAl phản ứng = 3nFe³⁺ + 2nFe²⁺⁼n =>Al phản ứng = b + 2c/3

 m_tăng = 56(b + c) – 27(b + 2c/3) = 28 (3)

(1), (2), (3) =>a = 0,15; b = 0,9; c = 0,05

Oxit thu được gồm MgO (0,15 mol) và Fe₂O₃ (0,95/2 = 0,475) => m = 0,15.40 + 0,475.160 = 82