Cho 16,75g hỗn hợp gồm Na, Al vào nước dư, sau khi phản ứng kết thúc thu được

* Hướng dẫn giải

Gọi x = nNa

Na + H₂O $\stackrel{}{\to }$ NaOH + $\frac{1}{2}$H₂

x                     → x        → 0,5x

Al + NaOH + H₂O $\stackrel{}{\to }$ NaAlO₂ + $\frac{3}{2}$ H₂

x ← x                                             → 1,5x

Do sau phản ứng, thu được chất rắn Y nên Al vẫn còn dư ⇒ NaOH hết

Vậy ∑nH₂ = 0,5x + 1,5x = $\frac{8,96}{22,4}$  ⇒ x = 0,2

⇒ mNa + mAl _pư = 23x + 27x = 10g ⇒ mAl _{còn dư} = 16,75 – 10 = 6,75g ⇒ Chọn A